Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más atomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión H+ llamado: ión hidrógeno, protón o hidrogenón.
Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así:
- enrojecen al papel tornasol
- incoloran la solución de fenolftaleina
- neutralizan los hidróxidos o bases
- tienen sabor agrio
- corroen metales
Según su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos: hidrácidos (poseen hidrógenos y un no metal) y oxácidos (poseen hidrógeno, no metal y oxígeno)
Ácidos hidrácidos:
Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación quimica con elementos no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br, I); por lo tanto no poseen oxígeno en su molécula.
La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en solución acuosa)
La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el catión.
| Formulación | Fórmula | N. Tradicional | N. Sistemática |
| H+1 S-2 | H2S | ácido sulfhídrico | sulfuro de hidrógeno |
| H+1 Se-2 | H2Se | ácido selenhídrico | seleniuro de hidrógeno |
| H+1 Te-2 | H2Te | ácido telurhídrico | teleruro de hidrógeno |
| H+1 F-1 | HF | ácido fluorhídrico | fluoruro de hidrógeno |
| H+1 Cl-1 | HCl | ácido clorhídrico | cloruro de hidrógeno |
El ácido muriático que se utiliza como poderoso germicida en los servicios higiénicos, es el ácido clorhídrico comercial y posee un 36% en peso de HCl
El ácido clorhídrico también es componente del agua regia, la única mezcla que disuelve el oro.
El ácido fluorhídrico ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede ser almacenado en recipientes de estos materiales.
El sulfuro de hidrógeno es una sustancia reconocida por su olor desagradable (olor a huevo podrido) y es un gas venenoso.
Ácidos oxácidos:
Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un oxido ácido (anhidrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos si poseen oxígeno.
Anhidrido + H2O → oxácido
Ejemplos:
1. Ácido sulfúrico (S = 2 , 4 , 6)
SO3 (anhidrido sulfúrico) + H2O → H2SO4
2. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)
Br2O3 (anhidrido bromoso) + H2O → 2 HBrO4
3. Ácido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)
TeO (anhidrido hipoteluroso) + H2O → 2 H2TeO2
Clasificación de los Oxácidos:
1. Polihidratados: Los óxidos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse con mas de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: piro, meta y orto; según la siguiente tabla:
| Prefijo | Elemento – valencia impar | Elemento – valencia par |
| meta | 1 anhidrido + 1 H2O | 1 anhidrido + 1 H2O |
| piro | 1 anhidrido + 2 H2O | 2 anhidrido + 1 H2O |
| orto | 1 anhidrido + 3 H2O | 1 anhidrido + 2 H2O |
Ejemplos:
- Ácido pirocarbonoso (C = 2 , 4) , valencia par
2 CO + H2O → H2C2O3
- Ácido ortofosfórico (P = 1, 3, 5)
P2O5 (anhidrido bromoso) + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4
El prefijo meta implica una combinación simple de anhidrido y agua, por lo tanto es un oxácido simple y generalmente se omite este prefijo.
Los´oxácidos polihidratados tipo piro, también se nombran como un ácido poliácido utilizando el prefijo di, porque poseen dos átomos de no metal.
Ejemplos:
- H4P2O5 : ácido piro fosforoso , ácido difosforoso
- H4As2O7 : ácido piro arsénico , ácido diarsénico
El prefijo orto indica la presencia de 3 átomos de hidrógeno si el no metal posee valencia impar y 4 átomos de hidrógeno si posee valencia par. Los oxácidos mas importantes de B, P, As, Sb, Si son de este tipo y generalmente se omite el prefijo orto en su nomenclatura.
- H3BO3 : ácido ortobórico o bórico
- H3PO3 : ácido ortofosforoso o fosforoso
- H3PO4 : ácido ortofosfórico o fosfórico
2. Poliácidos: Se caracterizan porque sus moléculas poseen 2 o más átomos del no metal por lo cual se usan en la nomenclatura clásica, prefijos: di, tri, tetra, etc., delante del no metal cuando el ácido posee dos, tres, cuatro átomos no metálicos respectivamente..
Obtención general:
“n” anhidrido + H2O → poliácido
Ejemplos:
- 2 Cl2O3 + H2O → H2Cl4O7 : ácido tetraclórico
- 2 SO3 + H2O → H2S2O7 : ácido disulfúrico
3. Peroxiácidos ( peroxoácidos): Se caracterizan porque poseen 1 átomo de oxígeno más que el oxácido correspondiente. En su nomenclatura se utiliza el prefijo peroxi o peroxo y solo son estables para el estado de oxidación mas alto del no metal.
Estructuralmente, se considera que los peroxiácidos resultan de sustituir átomos de oxígeno (O-2) del oxácido correspondiente por el grupo peróxido (O2-2)
Formulación práctica:
Oxácido + O → peroxácido
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